Обчислити масову частку елемента в складі речовини за її формулою означає встановити, яка частина складної речовини припадає на частку кожного елемента.
ω (Е) =
де n – число атомів елемента у формулі речовини;
Е – елемент; ω – масова частка елемента;
Масову частку виражають у відсотках, або частках від одиниці.
Алгоритм розв’язку задач:
Запис скороченої умови задачі;
Обчислюємо відносну молекулярну масу сполуки;
Обчислюємо масову частку елемента за формулою.
Якщо сполука складається з двох елементів, то масову частку другого елемента можна визначити різницею цілого і відомою масовою часткою.
Задачі для розв’язку письмово :
1. Обчисліть масову частку Оксигену у воді.
2. Обчисліть масову частку Карбону в диоксиді Карбону СО2;
3. Обчисліть масові частки елементів у нітратній кислотіHNO3
4. Обчисліть масові частки елементів у кальцій оксидіCaO
5. Обчисліть масові частки елементів у метані СН4;
6. У якій речовині масова частка Карбону більша - у вуглекислому газі СО2 чи чадному газі СО.
7. Масова частка якого елемента у сполуці AgNO3 найменша
8. Масова частка якого елемента у сполуціFeSO4 найбільша.
9. Якого елемента –Феруму чи Купруму – більше в мідному колчедані CuFeS2;
10. Розрахувати масову частку кристалізаційної води в пентагідратікупрум (ІІ) сульфату CuSO4 * 5H2O
Повторити параграфи 42-43 , виконати письмові завдання 7-9 на с. 252
1. Обчисліть масу ферум (ІІІ) оксиду , узятого кількістю речовини 5 моль.
2. Обчислять масу 0,5 моль води.
3. Обчисліть масу 1.5 моль сульфідної кислоти H2S.
Кристалічні гратки | Особливості будови | Представники |
|
|
|
1.
Які вчені вдавалися
до спроб класифікувати хімічні елементи?
2.
Що таке хімічний
елемент?
3.
Що взяв Д.І.
Менделєєв за основу класифікації хімічних елементів?
4.
Як Д.І. Менделєєв
сформулював періодичний закон?
5.
Яка структура
періодичної системи хімічних елементів?
6.
Що таке період?
7.
Що таке група?
8.
Які є періоди?
9.
Які є групи?
10.
Як змінюються
властивості хімічних елементів у періодах і головних підгрупах?
11.
Яку будову має атом?
12.
Які елементарні
частинки входять до атомного ядра?
13.
Як визначити
кількість електронів в атомі?
14.
Як за періодичною
системою хімічних елементів визначити кількість протонів, нейтронів?
15.
Чому атоми
електронейтральні?
16.
Сучасне формулювання
періодичного закону.
17.
Чим відрізняється
сучасне формулювання періодичного закону та закону за Д.І. Менделєєвим?
18.
Що таке ізотопи?
19.
Які бувають ізотопи?
20.
Чому відносна атомна
маса має дробові значення?
21.
Що таке орбіталь?
22.
Які існують форми руху атомів?
23.
Яка максимальна
кількість різних видів електронів на підрівні?
24.
Чим відрізняються за
будовою металічні та неметалічні елементи?
25.
Як змінюються по
періодах та групах атомні радіуси?
26.03.2021
Тема: Фізічні та хімічні властивості середніх солей (взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями).
Орацювати параграф 41, на с. 214, дати письмові відповіді на сині запитання 1-4 на с. 218.
29.05.2020
Тема: Виконання тренувальних вправ та розвиток розрахункових задач
1. Кількість речовини вимірюється у :
а) 1 л; б) 1 г; в) 1 моль.
2. Обов’язковий елемент у складі оксидів:
а) Гідроген; б) Оксиген; в) Сульфур.
3. Кількість атомів Гідрогену у формулах кислот показує:
а) кількість кислотних залишків;
б) валентність кислотних залишків.
(кожне завдання – 1 бал)
ІІ рівень
Допишіть визначення: оксиди – це складні …., які ….
Як класифікують солі? Наведіть приклад.
В якому ряду сполук є формули лише основ:
а) LiOH, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3.
б) NaOH, CaO, Al(OH)3, SO3.
(кожне завдання – 1 бал)
ІІІ рівень
Напишіть формули кислот за назвами:
а) сульфатна, б) нітратна;
в) хлоридна; г) сульфідна.
( 1 – бал )
Допишіть рівняння реакцій. Поставте коефіцієнти:
а) K2O + H2O = ;
б)Ba(OH)2 + HCl = ;
в) Na + H2O = .
( 2 – бали )
IV рівень
Обчисліть об'єм, що займе 0,5 моль хлороводню.
( 1 – бал )
Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми:
кальцій оксид → кальцій гідроксид → кальцій сульфат → кальцій гідроксид → кальцій хлорид.
( 2 – бали )
25.05.2020
Тема: Виконання тренувальних вправ та розвиток розрахункових задач
4. Складіть рівняння реакцій, що відбуваються за схемами:
а) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4;
б) N2 → NO → NO2 → HNO3 → Ca(NO3)2.
5. Складіть рівняння реакцій між: а) азотом і киснем; б) фосфором і киснем; в) вуглецем і сіркою; г) воднем і сіркою. Складіть електронний баланс, укажіть окисник і відновник.
22.05.2020
Тема: Виконання тренувальних вправ та розвиток розрахункових задач
ПОВТОРИТИ параграф 30
Письмово в зошит
1. Які з наведених оксидів взаємодіють з водою? Складіть відповідні рівняння реакцій.
Na2O, СO2, SO3, Cr2O3, SiO2.
2. У результаті згоряння сірковуглецю CS2 витратився кисень масою 24 г і утворилися карбон(ІV) оксид масою 11 г та сульфур(ІV) оксид масою 32 г. Складіть рівняння цієї реакції та обчисліть масу сірковуглецю, що згорів.
3. Доповніть схеми реакцій та назвіть продукти реакцій:
а) К2O + Н2O —> ...; б) SO2 + Н2O —> ...; в) ... + Н2O —> Ва(ОН)2.
18.05.2020
Тема: Виконання тренувальних вправ та розвиток розрахункових задач
ПОВТОРИТИ параграф 26-27
Задачі для розв’язку письмово:
1. Яку кількість речовини становить 60г натрій гідроксиду NaOH;
2. Обчисліть число молекул, що міститься в 3,2г метану СН4;
3. Яка маса 12,04 * 10'23 молекул азоту N2;
4. Обчисліть число молекул, що міститься в 7,1г хлору Cl2;
5. Яке число атомів і молекул міститься в 10г воднюH2;
15.05.2020
Тема: Виконання тренувальних вправ та розвиток розрахункових задач
ОБЧИСЛЕННЯ МАСИ РЕЧОВИНИ ЗА ВІДОМОЮ КІЛЬКІСТЮ І КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ ЗА ВІДОМОЮ МАСОЮ.
Обчислення здійснюють виходячи з формули υ =
де М – молярна маса речовини (г\ моль); m – маса речовини (г, кг); υ – кількість речовини (моль)
ПОВТОРИТИ параграф 25
Задачі для розв’язку письмово:
1. Обчисліть масу ферум (ІІІ) оксиду , узятого кількістю речовини 5 моль.
2. Обчислять масу 0,5 моль води.
3. Обчисліть масу 1.5 моль сульфідної кислоти H2S;
4. Обчисліть масу 10 моль фосфор (У) оксиду
5. Яку кількість речовини становить 4.9 г ортофосфатної кислоти H3PO4;
6. Яку кількість речовини становить 60г натрій гідроксиду NaOH;
7. Обчисліть число молекул, що міститься в 3,2г метану СН4;
8. Яка маса 12,04 * 10'23 молекул азоту N2;
9. Обчисліть число молекул, що міститься в 7,1г хлору Cl2;
10. Яке число атомів і молекул міститься в 10г воднюH2;
08.05.2020
Тема: Виконання тренувальних вправ та розвиток розрахункових задач
ОБЧИСЛЕННЯ ЧИСЛА АТОМІВ У ПЕВНІЙ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ
Обчислення здійснюється за формулою: υ =
де NA– число Авогадро - 6,02 *1023; N – число атомів чи молекул; υ – кількість речовини (моль). Пам’ятайте, 1 моль містить NA частинок.
ПОВТОРИТИ параграф 24.
Задачі для розв’язку письмово :
1. Обчисліть скільки молекул води міститься в 5 моль цієї речовини.
2. Скільки молекул аміаку NH3 міститься в 10 моль цієї речовини.
3. Скільки молекул метану СН4 міститься в 3,3 моль цієї речовини.
4. Яку кількість речовини становить 1,8 *10'23 молекул сірководню Н2S.
5. Яку кількість речовини становить 4,8 * 10'23 молекул нітратної кислоти HNO3.
6. Яку кількість речовини становить 12,04 *10'23 молекул азоту.
7. Яке число молекул міститься у воді кількістю речовини 0.25 моль.
8. Яке число молекул та атомів міститься в кисні кількістю речовини 2 моль.
9. Скільки молекул міститься у метані СН4 кількістю речовини 0,5 моль.
10. Чи однакове число молекул міститься у чадному газі СО чи вуглекислому газі СО2 кількістю речовини 3 моль.
04.05.2020
Тема: Виконання тренувальних вправ та розвиток розрахункових задач
Повторити параграфи це-29, виконати завдання письмово в зошиті
ОБЧИСЛЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ ЕЛЕМЕНТА У ФОРМУЛІ
Обчислити масову частку елемента в складі речовини за її формулою означає встановити, яка частина складної речовини припадає на частку кожного елемента.
ω (Е) =
де n – число атомів елемента у формулі речовини;
Е – елемент; ω – масова частка елемента;
Масову частку виражають у відсотках, або частках від одиниці.
Алгоритм розв’язку задач:
Запис скороченої умови задачі;
Обчислюємо відносну молекулярну масу сполуки;
Обчислюємо масову частку елемента за формулою.
Якщо сполука складається з двох елементів, то масову частку другого елемента можна визначити різницею цілого і відомою масовою часткою.
Задачі для розв’язку письмово :
1. Обчисліть масову частку Оксигену у воді.
2. Обчисліть масову частку Карбону в диоксиді Карбону СО2;
3. Обчисліть масові частки елементів у нітратній кислотіHNO3
4. Обчисліть масові частки елементів у кальцій оксидіCaO
5. Обчисліть масові частки елементів у метані СН4;
6. У якій речовині масова частка Карбону більша - у вуглекислому газі СО2 чи чадному газі СО.
7. Масова частка якого елемента у сполуці AgNO3 найменша
8. Масова частка якого елемента у сполуціFeSO4 найбільша.
9. Якого елемента –Феруму чи Купруму – більше в мідному колчедані CuFeS2;
10. Розрахувати масову частку кристалізаційної води в пентагідратікупрум (ІІ) сульфату CuSO4 * 5H2O
27.04.2020
Тема: Практична робота 3. Розв'язування експериментальних задач
Повторити параграфи 42-43 , виконати завдання 9-10 на с. 234
24.04.2020
Тема: Значення експериментальної методу в хімії. Технологія розв'язання експериментальний задач
Опрацювати параграф 45, уважно прочитати приклади 1,2,3, на с.231-233, виконати лабораторних дослід 9, записати рівняння можливих реакцій до задач 1-4 на с, 233-234
Подивиться відео, записати рівняння.
https://youtu.be/_u0MWuKAf4Q
17.04.2020
Тема: Використання оксидів, кислот, основ і середніх солей. Вплив на довкілля і здоров'я людини.
Підготувати повідомлення, проект, презентацію ( в будь якій зручний формі ) на одну із тем: "Неорганічні речовини в побуті, ( мистецтві, будівництві )" "Хімічний склад та використання мінералів ( на прикладі трьох мінералів)" "Вплив хімічних сполук на довкілля та здоров'я людини"
13.04.2020
Тема: Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.
Працювати параграф 44, написати можливі реакція до практичної роботи 1 до завдань 2, 5, 6. Виконати завдання 172-173 з обов'язковим записом реакцій!! Виконайте домашній експеримент завдання 1 (зміна кольору соку силового буряк в залежності від середовища), з висновками.
https://youtu.be/vBbqBt1qMx8 о працювати відео, записати нову інформацію.
10.04.2020
Тема: Поширення у природі оксидів, кислот, основ і середніх солей.
Опрацювати параграф 47, виконати завдання 179-184 с. 245. Знайдіть цікаві факти про неорганічні речовини (іх застосування, історія відкриття, походження назв) і оформити як повідомлення або презентацію.
06.04.2020
Тема. Обчислення за хімічними рівнянням маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.
Опрацювати параграф 37, дати відповіді на запитання 1-3 с. 198, розв'язати завдання 131 с. 198.